vì nhôm (Al) hóa trị 3 nên hợp chất có dạng :\(Al_aX_3\) gồm 5 nguyên tử \(\Rightarrow a=5-3=2\) \(Al_2X_3\)

\(\Rightarrow\) X có hóa trị 2

\(M=27.2+X.3=150\)

\(\Rightarrow X=32\) => Lưu huỳnh ( S) thõa mãn hóa trị 2.

CTHH của hợp chất \(Al_2S_3\) ( nhóm sulfua ) .

công thức hh dạng: Al_aX_b mà 1 ptử của nó có 5 ngtử

ta có Al hóa trị 3 nên có tối đa 2 ngtử Al trong Al_aX_b

theo bài ra ta có: 27.2 + 3.X =150 => X = 32 = S(lưu huỳnh)

cthh là Al₂S₃

Ta có a + b = 5 \Rightarrow a = 5 - b

Ta có : $A{l}_{5-b}{X}_b=150$

$27(5-b)+Xb=150$

\Rightarrow $b(X-27)=15$

Nếu b = 1 \Rightarrow X = 42 ( loại)

Nếu b = 2 \Rightarrow X = 34,5 (loại)

Nếu b = 3 \Rightarrow X = 32 ( X là lưu huỳnh)

Vậy CTPT của hợp chất là $A{l}_2{S}_3$

Ta có :

\(M_{Rasb}=M_{R.a}+32b=150\left(1\right)\)

\(a+b=5\)

Nếu:

\(a=1;b=4\) thì \(M_R=22\Rightarrow\) Loại

\(a=2;b=3\) thì \(M_R=27\) là Al

\(a=3;b=2\) thì \(M_R=\frac{80}{3}\Rightarrow\) Loại

\(a=4;b=1\) thì \(M_R=29,5\Rightarrow\) Loại

Nên R là Al

Vậy CTHH của muối là Al2S3.

gọi công thức : R2O3

ta có PTK=PTK của 5S=5.32=160

=> 2R+O.3=160

=>2.R=160-3.16=112

=> R=56

=> R là Fe

gọi công thức : R2O3

ta có PTK=PTK của 5S=5.32=160

=> 2R+O.3=160

=>2.R=160-3.16=112

=> R=56

=> R là Fe

C. Lưu huỳnh, 50%

a, PTK_h/c= 2.32= 64đvC

b, NTK_X= 64 - 2.16= 32 đvC

Vậy X thuộc nguyên tố lưu huỳnh, KHHH là S

Gửi bạn !

a. Gọi CTHH của hợp chất là: X₂S₃

Theo đề, ta có: \(d_{\dfrac{X_2S_3}{Ca}}=\dfrac{PTK_{X_2S_3}}{NTK_{Ca}}=\dfrac{PTK_{X_2S_3}}{40}=3,75\left(lần\right)\)

\(\Rightarrow M_{X_2S_3}=150\left(g\right)\)

b. Mà ta có: \(M_{X_2S_3}=NTK_X.2+32.3=150\left(đvC\right)\)

\(\Rightarrow NTK_X=27\left(đvC\right)\)

Vậy X là nhôm (Al)

c. Vật CTHH của hợp chất là: Al₂S₃